[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
[課堂檢測(cè)]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）
A.體積均為22.4L B.具有相同的體積
C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.體積比為2 ：1 B.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. B 2. B、D
[作業(yè)] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計(jì)：
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
�。�2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
探究活動(dòng)
摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定
定義1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) R
原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
�。�3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
�。�4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開(kāi)手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
計(jì)算 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（pH2）
