2012年高中化學(xué)教師招考專業(yè)知識易錯題解題方法（二）
一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算主要包括：
1. 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算。可運(yùn)用公式:n=m/M,c=n/V或運(yùn)用倍數(shù)關(guān)系算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2. 已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、水的體積和溶液的密度，計算溶液的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=V(氣體)/22.4L.mol-1,求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V(溶液)=m/ ρ求出溶液的體積。
3. 計算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。
二、溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算
C=1000ρw/M按此公式換算即可
三、溶液稀釋或混合的計算
根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式計算有關(guān)問題。
四、HCl、NH3 等氣體經(jīng)噴泉實驗所得溶液濃度的無數(shù)據(jù)巧算方法: 令氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1L(不論溶液是否充滿燒瓶)噴泉后溶液體積亦為1L，故c=1/22.4mol.L-1為恒值;但w不為恒值，可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度來進(jìn)行計算。
【答案】本題的正確選項為D
對于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有：NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓
由題意可知，aL混合液分成兩等份：
其中一份有:NH4+-OH-, 另一份有：Ba2+-SO42-
bmol bmol cmol cmol
則aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：
2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)= mol.l-1
【練習(xí)2】Vml密度為ρg.ml-1的某溶液中含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W﹪，物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1,那么下列關(guān)系式正確的是( )
A.m=VρW/1000 B.c=1000Wρ/M
C.W﹪=W﹪c/1000ρ D.c=1000m/VM
【例3】實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )
A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
【錯誤分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：(1)若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48×160×0.1=7.68g，因此選擇A選項;(2)若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，0.48×250×0.1=12.0g;因此選擇B選項。
錯誤原因：(1)沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個刻度(標(biāo)線)，因此只能用該儀器配制500mL的溶液;(2)配制溶液時，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。
【解題指導(dǎo)】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即膽礬：0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對。
【答案】本題的正確選項為D
【練習(xí)3】20℃時有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體(CuSO4.5H20),則下列關(guān)系式錯誤的是( )
A. 原硫酸銅溶液的密度為ρ= g.cm-3
B. 生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n(CuSO4.5H20)= mol
C.原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)= mol.L-1
D. 原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ( CuSO4) = ﹪
【例4】下列說法中正確的是( )
A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象。
B. 制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸
C. NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體
D. 滲析是鑒別溶液和膠體最簡便的方法
【錯誤分析】對膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小認(rèn)識不清，而錯誤的認(rèn)為丁達(dá)爾現(xiàn)象是它們的本質(zhì)區(qū)別。
【解題指導(dǎo)】解決膠體的有關(guān)試題，關(guān)鍵在于要了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。要根據(jù)膠粒的結(jié)構(gòu)特征來區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)差異。
【答案】本題的正確選項為C
可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別，A項錯誤。制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中直至變成紅褐色。所以B錯誤。滲析主要用于溶液和膠體的分離和提純，如要鑒別最簡單餓方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。
【練習(xí)4】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )
A. 布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液、懸濁液區(qū)別開來。
B. 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過。
D. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。