2012年高中化學(xué)教師招考專業(yè)知識(shí)易錯(cuò)題解題方法（一）
【例1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)H2O 分子所占體積為22.4L
C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA
【錯(cuò)誤分析】本題易錯(cuò)選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時(shí)，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。
【解題指導(dǎo)】
解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題
1. 物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài);SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。
2. 某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。
3. 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
4. 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5. 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。
6. 用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。
7. 某些離子或原子團(tuán)是否水解，引起離子數(shù)目變化等。
【答案】本題的正確選項(xiàng)為A、C
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因?yàn)闆Q定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。因此對(duì)于混合氣體，此結(jié)論也一定成立(混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能自發(fā)反應(yīng)，而導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如：NO和O2 )。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA 。A項(xiàng)正確。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O 并不是氣態(tài)。而對(duì)于液體或固體物質(zhì)來說，決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，體積也就不同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的H2O的體積不是22.4L.B項(xiàng)不正確。
物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)的基本物理量。也就是說，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)(條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應(yīng))因此當(dāng)+1價(jià)的氫被活潑金屬還原成0價(jià)的氫時(shí)，只要有1molH2生成，就必然轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA(不管是標(biāo)況還是常壓)。C正確。
氫原子核外有7個(gè)電子，氮?dú)夥肿雍送庥?4個(gè)電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項(xiàng)不正確。
【練習(xí)1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 0.1molF-中含有的電子數(shù)為9NA
B. 1L0.5mol.l-1的CaCl2溶液中所含有的Cl-數(shù)為0.5NA
C. 常溫常壓下，32g氧氣中所含的質(zhì)子數(shù)為16NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4中含有的氫原子數(shù)為NA
【例2】把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.
mol.l-1 B. mol.l-1
C. mol.l-1 D. mol.l-1
【錯(cuò)誤分析】解題過程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯(cuò)選A。
【解題指導(dǎo)】
對(duì)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算問題應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。