2012年福建省中小學(xué)新任教師公開招聘考試

中學(xué)化學(xué)學(xué)科考試大綱

一、考試性質(zhì)

福建省中小學(xué)新任教師公開招聘考試是符合招聘條件的考生參加的全省統(tǒng)一的選拔性考試�？荚嚱Y(jié)果將作為福建省中小學(xué)新任教師公開招聘面試的依據(jù)。招聘考試應(yīng)從教師應(yīng)有的專業(yè)素質(zhì)和教育教學(xué)能力等方面進(jìn)行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。

二、考試目標(biāo)與要求

1．考試目標(biāo)

全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、化學(xué)專業(yè)知識與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計能力等。

2．考試要求

（1）系統(tǒng)掌握《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識，熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實驗操作技能，具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力。

（2）熟悉與《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識，能夠理論聯(lián)系實際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識分析、解釋生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的有關(guān)問題。

（3）能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實際問題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本教學(xué)技能和持續(xù)發(fā)展自身專業(yè)素養(yǎng)的基本能力。

三、考試范圍與內(nèi)容

Ⅰ．《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識與技能

涵蓋國家教育部制訂的《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》的全部內(nèi)容�？荚噧�(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實驗五個方面。

（一）化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法

　1．化學(xué)的主要特點

　  2．科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)）

　  3．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系�；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律

　  4．定量研究的方法

　  5．化學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）

（二）化學(xué)基本概念和基本理論

　  1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

（1）分子、原子、離子、原子團(tuán)

（2）物理變化與化學(xué)變化

（3）混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬

（4）酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

2．化學(xué)用語及常用計量

（1）常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價

（2）電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式

（3）相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量

（4）質(zhì)量守恒定律

（5）化學(xué)方程式和離子方程式

（6）物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)

（7）有關(guān)化學(xué)基本計算

3．溶液

（1）分散系、溶液、懸濁液、膠體

（2）溶解度、飽和溶液

（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

（1）元素、核素、同位素

（2）原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布

（3）元素周期律、元素周期表（長式）

（4）化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵

（5）鍵能、鍵角、鍵長

（6）離子化合物、共價化合物、極性分子、非極性分子

（7）分子間作用力、范德華力、氫鍵

（8）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體

（9）電離能、電負(fù)性

（10）雜化軌道

5．化學(xué)反應(yīng)與能量

（1）氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑

（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變

（3）熱化學(xué)方程式、蓋斯定律

（4）能源

（5）原電池、電解池、化學(xué)電源

（6）金屬的化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕

6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

（1）化學(xué)反應(yīng)速率、催化劑

（2）可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)

（3）影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）

7．電解質(zhì)溶液

（1）電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

（2）電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性

（3）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

（4）水的電離，離子積常數(shù)

（5）溶液的pH

（6）鹽類水解

（7）離子反應(yīng)

（8）溶度積、沉淀溶解平衡

（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用

1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

（1）金屬的活動性順序

（2）常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

（3）合金的概念及其重要應(yīng)用

2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）

（1）常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

（2）常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響

（四）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

1．有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

（1）有機(jī)化合物分子式的確定、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法

（2）有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)

（3）同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

（4）簡單有機(jī)化合物的命名

2．烴及其衍生物

（1）烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

（2）天然氣、煤、石油

（3）鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

（4）加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、簡單氧化與還原反應(yīng)

3．糖類、油脂和蛋白質(zhì)

（1）糖類的組成、性質(zhì)

（2）油脂的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

（3）氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

4．合成高分子化合物

（1）合成高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體

（2）加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

（五）化學(xué)實驗

1．化學(xué)實驗的綠色化和安全性

2．化學(xué)實驗的基本操作

3．中學(xué)化學(xué)實驗室常用儀器

4．常見氣體的實驗室制法

5．常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純

6．溶液的配制

7．中和滴定

8．化學(xué)實驗探究能力（能根據(jù)實驗要求，設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）

Ⅱ．與《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識

（一）無機(jī)化學(xué)

1．物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念

（2）四個量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會用四個量子數(shù)寫出1-4周期元素的電子結(jié)構(gòu)式，并由電子結(jié)構(gòu)式確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱）

（3）原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系

（4）共價鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價層電子對互斥理論并確定常見共價分子的空間結(jié)構(gòu)）

2.熱力學(xué)和化學(xué)平衡

（1）狀態(tài)函數(shù)的概念和特性（掌握U、H、S、G、

U、

S、

H、

G、

_fH

、

_fG

和S

的概念和性質(zhì)）

（2）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律（了解用

_fH

、

_fG

、和S

求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的

H

、

S

和

G

的方法）

（3）吉-赫公式的計算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷

（4）化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途（能應(yīng)用公式

_rG

=-RTlnK

進(jìn)行有關(guān)計算）                                      

（5）化學(xué)平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）

（6）酸堿的電離理論和質(zhì)子理論

（7）同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念、應(yīng)用

（8）緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算

（9）Ksp的意義、濃度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計算）

3. 化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法

（2）溫度對反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用

（3）活化分子、活化能（E_a）[會用活化分子、活化能（E_a）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應(yīng)速率的影響]

4. 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

（1）氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）

（2）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

（掌握用

判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度）

（3）Nernst方程[能運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度（用公式lgK = nE

/ 0.059）]

5.配位化合物

（1）配合物、配合物的命名（理解配合物穩(wěn)定常數(shù)K_穩(wěn)的意義并進(jìn)行有關(guān)計算，能判斷配位離解反應(yīng)的限度及配離子生成和破壞的方法）

（2）雜化軌道理論（能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)）

6.元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。

（2）常見元素（鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

（3）常見化學(xué)試劑的俗名

（4）缺電子分子、等電子體、惰性電子對效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實例（二）有機(jī)化學(xué)

1．有機(jī)基本理論

（1）有機(jī)化合物的分類、常見官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)

（2）分子式、構(gòu)造式

（3）有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測試方法

（4）有機(jī)路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

2．烷烴和環(huán)烷烴

（1）烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法

（2）簡單環(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)

3.立體化學(xué)基礎(chǔ)

費歇爾投影式、對映異構(gòu)體構(gòu)型的命名（RS命名法）、旋光異構(gòu)體的數(shù)目、非對映體、內(nèi)消旋體

4．鹵代烷

（1）鹵代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成（格氏試劑）

（2）親核取代反應(yīng)機(jī)理S_N1、S_N2及簡單影響因素

（3）誘導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對穩(wěn)定性和簡單重排

5．醇和醚

（1）醇的分類、命名、物理性質(zhì)、氫鍵對沸點的影響

（2）醇的結(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化和脫氫反應(yīng)

（3）醇的常見制備方法

（4）醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

6．烯烴

（1）單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法

（2）烯烴的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則

（3）烯烴的常見制備方法

7.炔烴和二烯烴

（1）炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

（2）炔烴的常見化學(xué)反應(yīng)（炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)）

（3）乙炔及其相關(guān)炔化物的制法

（4）共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點與常見反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng)

8．芳烴

（1）芳香族化合物及芳香性的概念

（2）苯的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名

（3）苯的親電取代反應(yīng)及其機(jī)理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng)）

（4）簡單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律

9．醛、酮

（1）羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名

（2）羰基的常見親核加成反應(yīng)

（3）羰基α—H的反應(yīng)（鹵代、羥醛縮合），簡單的羰基氧化和還原反應(yīng)

（4）醛、酮制備的常見方法

（5）不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點、邁克爾加成

10．羧酸和取代羧酸

（1）羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

（2）羧酸的化學(xué)反應(yīng)（成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)）

（3）羧酸及其常見衍生物的相互轉(zhuǎn)變

11．高分子化合物

（1）高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用

（2）常見高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征

（3）高分子常見制備方法（加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)）

12．基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實驗

（1）常見有機(jī)化合物的化學(xué)鑒定方法

（2）有機(jī)化學(xué)實驗的基本單元操作（熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）

Ⅲ．中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論

（一）了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點，能對教學(xué)案例進(jìn)行分析。

（二）認(rèn)識中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理的教學(xué)設(shè)計。

（三）了解不同化學(xué)知識的學(xué)習(xí)策略，并能指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

（四）掌握中學(xué)化學(xué)實驗操作技能，熟悉常見中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實驗室的安全知識并能在實踐中加以應(yīng)用。

（五）了解中學(xué)實驗教學(xué)，了解中學(xué)化學(xué)教材中的實驗?zāi)芊癯晒Φ年P(guān)鍵，能對常見的中學(xué)化學(xué)實驗進(jìn)行改革和創(chuàng)新。

四、考試形式

1．答卷方式：閉卷、筆試。

2．考試時間：120分鐘。

3．試卷分值：150分。

五、試卷結(jié)構(gòu)

1．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實驗題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計題等。

2．內(nèi)容比例：化學(xué)學(xué)科專業(yè)基礎(chǔ)主干知識約占60%，中學(xué)化學(xué)學(xué)科課程與教學(xué)論知識約占40%。

3．試題難易比例；容易題約占40%，中等難度題約占40%，較難題約占20% 。