“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案

　　　　　

一　教材分析

1、 本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)2005年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又由于鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識(shí)仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一.

本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容知識(shí)和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后,對(duì)以往知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié),使之網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)這節(jié)內(nèi)容既是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識(shí)復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對(duì)其它非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)　

重點(diǎn)：⑴　鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　　　�、啤∧承�鹵素化合物的性質(zhì)

　　難點(diǎn)：　如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問題。

2、 課時(shí)安排：一課時(shí)

3、 教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相應(yīng)X_­­^－的還原性強(qiáng)弱比較問題。

能力目標(biāo)：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。通過實(shí)際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。

情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會(huì)到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時(shí)達(dá)到事半功倍的效果。同時(shí)也培養(yǎng)了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實(shí)踐的精神。

二　教學(xué)方法

1、 總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過他們動(dòng)手、動(dòng)口過程中出現(xiàn)的問題，及時(shí)“會(huì)診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。

2、 主要教學(xué)方法

①     提問法----------充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位

②     實(shí)驗(yàn)法----------增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺復(fù)習(xí)課并不是枯燥無味，同時(shí)也有助于學(xué)生提高觀察能力和動(dòng)手能力。

③     多媒體教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。

三　學(xué)法指導(dǎo)

⑴學(xué)情分析：針對(duì)平時(shí)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時(shí)做到“兩兼顧”。

⑵學(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識(shí)水平，具有較強(qiáng)的解決問題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在教師引導(dǎo)下，有計(jì)劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。

四　教學(xué)思路的設(shè)計(jì)　

⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗(yàn)任務(wù)完成情況

⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

五　教學(xué)過程：（教學(xué)方法的體現(xiàn)和重難點(diǎn)的突破）

⑴㈠鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征

問題①“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征？”------直接導(dǎo)入

⑵㈡鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

⒈問題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”      指導(dǎo)學(xué)生看書，復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容�！　　�

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1，模擬“分液實(shí)驗(yàn)”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復(fù)習(xí)及單質(zhì)的特性復(fù)習(xí)。

⒉學(xué)生回答，教師自然引出問題③“回憶Cl₂的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)大家寫出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”　　　　　 投影學(xué)生書寫情況，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)，             投影知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補(bǔ)充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復(fù)習(xí)　　　　　　　

⒊例1的講評(píng)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到知識(shí)間的聯(lián)系性

⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)

圍繞知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生展開復(fù)習(xí)。

1、 HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強(qiáng)弱的比較

（請(qǐng)學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）

2、 X^－的還原性

3、 X^－的檢驗(yàn)及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律

（要求學(xué)生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X^－檢驗(yàn)，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）

這一階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個(gè)情緒變化，有一種成就感。

⑷歸納⑵⑶復(fù)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。

⑸結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）

⑹評(píng)講例2，完成思考題。（突破難點(diǎn)）

　　　　　　�、僮鳛檫x擇題，如何快速完成？

例2評(píng)講-----

②從考查內(nèi)容去判斷，要運(yùn)用哪些知識(shí)？

思考題--------注意：所學(xué)知識(shí)如何靈活運(yùn)用?（設(shè)計(jì)的順序由易到難）

思考題①題：考慮X₂的腐蝕性。

　　②題：結(jié)合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，酸性強(qiáng)弱要考慮。

　�、垲}：考查的Cl₂氧化性和Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性、還原性強(qiáng)弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計(jì)算問題。

⑺總結(jié)本節(jié)課所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，布置作業(yè)。

六　板書設(shè)計(jì)

（一）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征

　　　　相同點(diǎn)　　　　　不同點(diǎn)

（二）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

　　　⑴物理性質(zhì)（色、態(tài)、溶）

　　　⑵化學(xué)性質(zhì)

（三）鹵族元素性質(zhì)

　　　　相似性　　　　　遞變性

（四）部分化合物的性質(zhì)（HX、X^－等）

（五）常見鹵化物的用途。

七　實(shí)驗(yàn)安排、例題和思考題選取

　　實(shí)驗(yàn)⑴指紋實(shí)驗(yàn)�。河闷罚�I₂、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）　

　　　　　　　　　操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）

　　⑵X^－檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：用品（膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO₃溶液、稀HNO₃）

操作者（學(xué)生）　教師引導(dǎo)下注意量的問題

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向稀HNO₃酸化的（1－2ml ）NaCl溶液依次加入幾滴AgNO₃溶液、3－4 ml KI溶液，現(xiàn)象如何？

例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)？

　�、葡�NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中通入一定量Cl₂后，將溶液蒸干并充分灼燒

　　　　得到固體物質(zhì)的組成可能是（　　�。�

　　　　①　NaCl  Na₂SO₄      ②　NaCl  Na₂SO₄  NaBr  

③ NaCl  Na₂SO₄  I₂  ④ 　NaCl  NaI  Na₂SO₄

A  ①②　 B  ①②③④　 C  ①②③　 D  ②③④

思考題⑴為什么盛裝I₂、Br₂的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？

　　�、迫绾卫�用KI淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗(yàn)食鹽中KIO₃？

　　�、窍蚝�有amolFeBr₂、bmolFeI₂溶液中至少通入多少Cl₂時(shí)開始有Br₂生成？